高中化学,水的电离和溶液的酸碱性
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发布时间：2022-04-24 13:11
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热心网友
时间：2023-10-13 22:51
溶液中溶质为酸或碱时，水电离受抑制，所以有两种可能：
碱性：氢离子可看做全由水电离，有常温下水的离子积，求出氢氧根的物质的量（或直接的PH=a，应为溶液是碱性。计算后的结果也是如此）
酸性：水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根浓度（应为水电离出的阴阳离子成一比一关系），依然由水的离子积得c(酸电离的氢离子)=10^（14-a），这时的氢离子近似看做溶液中的全部氢离子（水的电离太微弱），所以pH=14-a
至于后面的什么b的，只不过把水的常温下离子积10^(-14)换做10^（-10）而已
热心网友
时间：2023-10-13 22:51
先计算是算过量还是碱过量，氢氧化钡是二元碱，所以其中氢氧根浓度应该是0.12.大于盐酸中的0.1。等体积混合后，氢氧根浓度应该是（0.12-0.1）/2=0.01
所以ph=12
像这样的题，要先判断是酸过量还是碱过量，之后用浓度加减即可。千万不要忘了因为是等体积混合，所以体积增大一倍，浓度要除以2。
还有一点：像这样的题经常要和水的电离一起考。在这里要注意的是：在溶液中水的电离受外界氢离子，氢氧根的加入的影响非常大，千万要注意到外界离子加入才是影响水的根本因素。有时候出题人就利用这一点的不清楚设置圈套。
