O和Cl的电负性谁大啊?
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发布时间：2022-04-24 05:32
共2个回答
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时间：2023-11-01 03:00
O的电负性是3.5，而Cl的电负性是3.0，故O的大些。
CI的非金属性要比O大得多，因为氯气可以从水中置换出氧气（氯气先和水反应生成次氯酸，进而分解为氧气）。一般情况下，不比较他们的金属性。
非金属性和电负性并没有必然的联系。
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时间：2023-11-01 03:01
1楼的回答有错误
O的非金属性比Cl强
当时Cl单质（Cl2）的氧化性比氧的单质（O2）氧化性强
O比Cl的非金属性强可以从元素周期表中看出来
氧的半径比Cl小
的电子能力比Cl强
所以O比Cl活泼
但是因为氧单质是双键
化学反应时破坏双键比单键难
所以显得Cl2比O2氧化性强
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时间：2023-11-01 03:00
O的电负性是3.5，而Cl的电负性是3.0，故O的大些。
CI的非金属性要比O大得多，因为氯气可以从水中置换出氧气（氯气先和水反应生成次氯酸，进而分解为氧气）。一般情况下，不比较他们的金属性。
非金属性和电负性并没有必然的联系。
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时间：2023-11-01 03:01
1楼的回答有错误
O的非金属性比Cl强
当时Cl单质（Cl2）的氧化性比氧的单质（O2）氧化性强
O比Cl的非金属性强可以从元素周期表中看出来
氧的半径比Cl小
的电子能力比Cl强
所以O比Cl活泼
但是因为氧单质是双键
化学反应时破坏双键比单键难
所以显得Cl2比O2氧化性强
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时间：2023-11-01 03:00
O的电负性是3.5，而Cl的电负性是3.0，故O的大些。
CI的非金属性要比O大得多，因为氯气可以从水中置换出氧气（氯气先和水反应生成次氯酸，进而分解为氧气）。一般情况下，不比较他们的金属性。
非金属性和电负性并没有必然的联系。
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时间：2023-11-01 03:00
O的电负性是3.5，而Cl的电负性是3.0，故O的大些。
CI的非金属性要比O大得多，因为氯气可以从水中置换出氧气（氯气先和水反应生成次氯酸，进而分解为氧气）。一般情况下，不比较他们的金属性。
非金属性和电负性并没有必然的联系。
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时间：2023-11-01 03:01
1楼的回答有错误
O的非金属性比Cl强
当时Cl单质（Cl2）的氧化性比氧的单质（O2）氧化性强
O比Cl的非金属性强可以从元素周期表中看出来
氧的半径比Cl小
的电子能力比Cl强
所以O比Cl活泼
但是因为氧单质是双键
化学反应时破坏双键比单键难
所以显得Cl2比O2氧化性强
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时间：2023-11-01 03:01
1楼的回答有错误
O的非金属性比Cl强
当时Cl单质（Cl2）的氧化性比氧的单质（O2）氧化性强
O比Cl的非金属性强可以从元素周期表中看出来
氧的半径比Cl小
的电子能力比Cl强
所以O比Cl活泼
但是因为氧单质是双键
化学反应时破坏双键比单键难
所以显得Cl2比O2氧化性强
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时间：2023-11-01 03:00
O的电负性是3.5，而Cl的电负性是3.0，故O的大些。
CI的非金属性要比O大得多，因为氯气可以从水中置换出氧气（氯气先和水反应生成次氯酸，进而分解为氧气）。一般情况下，不比较他们的金属性。
非金属性和电负性并没有必然的联系。
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时间：2023-11-01 03:01
1楼的回答有错误
O的非金属性比Cl强
当时Cl单质（Cl2）的氧化性比氧的单质（O2）氧化性强
O比Cl的非金属性强可以从元素周期表中看出来
氧的半径比Cl小
的电子能力比Cl强
所以O比Cl活泼
但是因为氧单质是双键
化学反应时破坏双键比单键难
所以显得Cl2比O2氧化性强
