1、在0.1 mol·LNaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是
+－2－+－
A.c（Na）＞c（HCO3）＞c（CO3）＞c（H）＞c（OH）
++－2－－
B.c（Na）+c（H）=c（HCO3）+c（CO3）+c（OH）
++－2－－
C.c（Na）+c（H）=c（HCO3）+2c（CO3）+c（OH）
+－2－
D.c（Na）=c（HCO3）+c（CO3）+c（H2CO3）
2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是
+2－
A、c(Na)＞2c(CO3)
+2－－—
B、c(Na)＞c(CO3)＞c(H CO3)＞c(OH)
+2－—－
C、c(Na)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H CO3)＞c(H2CO3)
++—－2－
D、c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H CO3) +2c(CO3)
－1
3、标准状况下，向3mol·L的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是
+2－－－+
A．c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)
+2－－－+
B．c(Na)>c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)
+－－2－+
C．c(Na)>c(HCO3)>c(CO)>c(CO3)>c(H)
+－2－－+
D．c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H)
4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2 C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4 5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
－+－
A．c(Ac)＞c(Na) B．c(HAc)＞c(Ac)
+－－-1
C．2c(H)＝c(Ac)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac)=0.01mol·L
6、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
＋2－＋2－
A、c(NH4)＝c(SO4) B、c(NH4)＞c(SO4)
＋2－－2－＋＋
C、c(NH4)＜c(SO4) D、c(OH)＋c(SO4)＝c(H)＋(NH4)
+-7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H)>(OH)，则
下列关系式一定正确的是
+2- A．溶液的pH=2 B．C(Na)=0.01 mol/L≥c(B)
+--14++-2-- C．C(H)·c(OH)=10 D．C(Na)+c(H)=c(HB)+c(B)+c(OH)
-1+-8、（2006苏州二测）已知某温度下0.1 mol·L的NaHB溶液中c(H)＞c(OH)，则下列关
系中一定正确的是
+-2--+-12- A.c(Na)=c(HB)+2c(B)+c(OH) B.c(Na)=0.1 mol·L≥c(B) +--14
C.c(H)·c(OH)=10 D．溶液的pH=1
－1
－
9、用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)
＋
大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是
＋－－
A．c(H)＞c(OH) B．c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L－1
－－－
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO) D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.1
－1
mol·L
10、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
＋－
A、c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)
＋－－
B、c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)
＋－－＋
C、c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)
－＋＋－
D、c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)
11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：
A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2
+－
B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4)=c(Cl)
+－+－
C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4)＞c(Cl)＞C(H)＞C(OH) D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2
－1－1
12、（2006成都一诊）常温时，将V1mL c1 mol·L的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L的烧碱溶液中，下列结论正确的是
A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1 B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na)=c(CH3COO) C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2 +－ D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na)>c(CH3COO) 13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是 —1—＋ A.0.1mol·L氨水中，c(OH)＝c(NH4) —1—1 B.10mL 0.02mol·L HCl溶液与10mL 0.02mol·L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7 —1—＋ C.在0.1mol·L CH3COONa溶液中，c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H) —1＋2—— D.0.1mol·L某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na)＝2c(A)＋c(HA)＋c(H2A) 14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是 A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为： +－+－ c(Na)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH) －1+2－－ B．0.1mol·LKHS溶液中，c(K)=2c(S)+c(HS)+c(H2S) － C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)，前者小于后者 D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等 15、（2005泉州模拟）已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题： （1）溶液中HA的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。 +-+－ （2）溶液中Na、HA、H、OH离子的浓度由大到小的顺序是 。 +-（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH == 7，则c(Na) c(HA)。（填“大 于”、“小于”或“等于”） -++-16、（2006潮州调研）已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离 子浓度大小顺序可能有如下四种关系： -++--+-+ ①c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) ②c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H) +--+-++-③c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) ④c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH) 填写下列空白： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。 （2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是 （填序号），说出你的理由 。 （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) （填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3·H2O)。 （4）②、③、④三种关系中至少有一种是正确的，它可能是 （填序号），该溶液中的溶质为 。 17、（2007辽宁模拟）常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题： （1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： ，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示） 。 ++ （2）混合溶液中由水电离出的c（H）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H）的比值为 。 （3）求混合溶液中下列算式的计算结果： +－ c（Na）－c（CH3COO）= mol/L（列出算式即可） － c（OH）－c（CH3COOH）= moL/L（写出精确结果。） （4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7Kj/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会 （“相等”或“偏大”、“偏小”。） （5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液： A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4 按PH由大到小的顺序排列： （填字母序号。） 18、（2006西安二检）（1）下图是有关物质的转化关系，其中气体C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2。 － 回答下列问题： ①在上述转化过程中作还原剂的物质有（填化学式）_________; ②写出A与浓HNO3在加热条件下反应的化学方程式_________________; ③常温下测定气体C的相对分子质量时,测得的数值与C气体的相对分子质量有差异,其原因是(用化学方程式表示)_____________________. -1-1 (2)将0.4mol·L一元酸HA溶液与0.2mol·L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性。请回答下列问题： ①混合溶液中共有_________种微粒; --1 ②混合溶液中,c(HA)+c(A)=_________mol·L; ③混合溶液呈碱性的合理解释为__________________________. ＋2－ 19、一定温度下，Na2CO3溶液中[Na]/[CO3]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋2－ ]与[CO3]之比 A 大于a B 小于a C 等于a D 无法确定 20、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序正确的是 A. Na2CO3＞NaAlO2＞Na2SiO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞NH4Cl B. CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl C. NaAlO2＞Na2SiO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞NH4Cl D. Ba(OH)2＞NaOH＞NH3·H2O＞NaCl＞Al2(SO4)3 21、物质的量浓度均为1 mol／L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是 A. Na2S、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3 C. CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH 22、（2007海南高考）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸， 2＋－ 使Ba离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、 ＋－1 ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na) 为 mol·L A． (y－2x)/a B． (y－x)/a C． (2y－2x)/a D． (2y－4x)/a －―+2+ 23、（2005江西九校）在下列反应中，aXO4＋bY＋cH＝dX+eY2+8H2O，化学计量数b、d分别为 A．5，6 B．10，2 C．6，2 D．10，5 24、（2005湖北八市调研）经测定，某溶液中只含有NH4、Cl、H、OH四种离子，下列说法中错误的是 －＋+－ A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH) +－－ B．若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，则离子间可能满足：c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH) ＞＋ c(H) －+＋－ C．若溶液中的四种离子满足：c(Cl) ＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)，则溶液中的溶质一定只有NH4Cl －+ D．若溶液中c(Cl) ＝c(NH4)，则该溶液一定呈中性 25、（2007丰台二考）下列说法正确的是 A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大 C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是 +－－+ c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) +－2－ D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na)=2[c(HA)+c(A)+c(H2A)] －1－1 26、（2006南京质检） ⑴室温下取0.2mol·LHCl溶液与0.2mol·LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题： +－1+ ①混合溶液中水电离出的c(H)__________0.2mol·LHCl溶液中电离出的c(H)；(填“>”、“<”、或“=”) ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： －+－1 c(Cl)－c(M) = ______________ mol·L +－1 c(H)－c(MOH) = _______________ mol·L －1－1 ⑵室温下如果取0.2mol·LMOH溶液与0.1 mol·LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________ －1－1 27、（2006全国联考四）如果取0.1 mol·LHA溶液与0.1mol·LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH==8。 试回答下列问题： (1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果： +-－1- c(Na)一c(A)＝ mol·L，c(OH)一c(HA) －1 ＝ mol·L -++-(2)在含有A、Na、H、OH的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中可能对应的溶 质分别填在横线上： +--+ ①c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)： -++- ②c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)： +--＋ ③c(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)： +－＋－ 《溶液中的三大守恒式》参考答案 1、CD 2、B 3、D 4、A 5、AD 6、B 7、B 8、B 9、AB 10、D 11、A 12、C 13、C 14、C +--+ 15、（1）小于（2）Na、HA、OH、H （3）大于 16、(1)NH4Cl；① (2)②；违反电荷守恒原理 (3)小于 (4)③或④；NH4Cl、NH3•H2O或NH4Cl、HCl －－ 17、（1）CH3COOH+OH==CH3COO+H2O －－－+ CH3COO+H2OCH3COOH+OH，由于水解反应的存在，使得溶液中的c（OH）＞c（H），故PH>7。 44 （2）10：1（或10） －5－9－9 （3）10—10； 10。 （4）偏小。 （5）ADBC 18、(1)①Mg、C ②C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O ③2NO2 N2O4 -（2）① 6 ② 0.2 ③A离子的水解程度大于HA的电离程度。 19、A 20、CD 21、C 22、D 23、B 24、C 25、C 26、⑴①> ②9.9×10 1.0×10 －++－ ⑵< c(Cl) > c(M) > c(H) > c(OH) -7-8 27、（1）9.9×10；1×10 （2）①NaA或 NaA和NaOH；②HA和NaA；③NaA和NaOH －7－8 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容