一、单选题
1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 植物油 2. 关于生活中的化学，下列说法正确的是（ ）
A. 用厨房清洁剂除水垢 B. 喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小 C. 室内起火时立即打开所有门窗 D. 人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水 3.下列物质不属于溶液的是（ ）
A. 洁净的空气 B. 合金 C. 冰水共存物 D. 碘酒 4.下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（ ）
A．化学与安全 重金属中毒﹣﹣喝鲜牛奶、豆浆等解毒 煤气泄漏﹣﹣关闭气阀、严禁烟火 C．化学与生活 除去衣服上的油污﹣﹣可用汽油洗涤； B．化学与健康 糖类、油脂﹣﹣组成元素相同 缺铁﹣﹣会引发缺铁性贫血 D．燃烧与灭火： 油锅着火﹣﹣可用锅盖盖灭； 金属防锈﹣﹣菜刀用完后，擦干放置 用水灭火﹣﹣水汽化吸热，降低可燃物的着火点 A. A B. B C. C D. D 5.农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是（ ） A. 4g氯化钠和16g水 B. 16g20%的氯化钠溶液和5g水 C. 10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D. 14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠 6.有关溶液说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液不能再溶解物质了 B. 溶液一定是混合物 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 不饱和溶液一定是稀溶液
7.相同温度下，将等质量的氧化钙和氢氧化钙固体分别放入盛有等质量水的甲乙两只烧杯中，搅拌后均完全溶解，下列说法错误的是（ ）
A. 所得溶液中溶质的质量：甲大于乙 B. 所得溶液的溶质质量分数：甲乙可能相等
C. 溶液的状态：乙一定是不饱和溶液 D. 所得溶液中溶剂的质量：甲小于乙 8.下列仪器中，粗盐提纯实验用得到而配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液实验不需要的仪器是（ ）
A. B. C. D.
9.汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）
A. 将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28% D. 配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
10.小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A. 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管 B. 实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C. 溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D. 若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大 11.下列叙述正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取5.26 g氧化铜 B. 用药匙搅拌加速氯化钠溶解
C. 用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸 D. 空气质量级别数目越大，空气的质量越差 12.溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（）
A. 20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B. 40℃时，两种物质的溶解度相等
C. 60℃时，将80g甲物质放入100g水中所得溶液的质量为l60g
D. 60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙 13.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A. a物质的溶解度大于b物质的溶解度
B. t1℃时，30克a物质加入到70克水中，所得溶液溶质质量分数为30%
C. t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液升温至.t2℃，所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D. 将 t2℃时b物质的溶液降温到t1℃，溶液一定变为饱和溶液
二、填空题
14.请用你学过的化学知识填写下列各空．
（1）厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有________ 作用； （2）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计与化学实验操作中常用的________原理相同；
（3）用烧杯分别取等量井水和蒸馏水加入适量________ ，搅拌．发现蒸馏水中泡沫多，井水的泡沫少．结论：井水是硬水．
15.自来水刚加热时，水中就有气泡冒出；打开汽水瓶盖，汽水中也有气泡冒出．可见，气体溶解度随着________而减小，随着________ 而增大． 16.如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球．
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：________ ；
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：________ ．
三、解答题
17.把200克80%的蔗糖溶液稀释成20%的稀溶液，需要水多少克？
四、综合题
18. 根据要求填空：
（1）实验室用98%的浓硫酸稀释成300克15%的稀硫酸．请回答下列问题： ①实验仪器需要用烧杯、细口瓶、量筒、胶头滴管和________； ②实验的主要步骤有计算、________、溶解、装瓶并贴标签． （2）在C+2CuO
2Cu+CO2↑的反应中，发生氧化反应的物质是________．
（3）化学中处处蕴含化学知识．金属铜常用做导线，是因为它具有________性；乙醇汽油中的乙醇俗称酒精，其化学式为________．
19. 为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽略不计），数据如表： 第1次 第2次 第3次 10 105 10 111.7 加入硫酸溶液的质量/g 10 过滤后溶液的质量/g 105 根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl） （1）该实验过程中产生沉淀的总质量为________g． （2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
参考答案
一、单选题 1.【答案】 D
【解析】【解答】A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； B、蔗糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；
D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确； 故选：D．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
2.【答案】 D
【解析】【解答】A、水垢的主要成分是碳酸钙，不与厨房清洁剂反应，不能除去热水壶中的水垢，故选项做法错误；
B、喝了汽水会打嗝，说明温度升高气体的溶解度减小，故选项做法错误；
C、室内起火立即打开所有的门窗，会使燃烧物与氧气充分接触，增大火势，故选项做法错误；
D、牙膏、肥皂水呈碱性，能和蚊虫释放出的显酸性的物质反应，从而减轻痛痒，故选项做法正确； 故选D．
【分析】A、根据水垢的主要成分是碳酸钙进行分析判断；
B、根据喝了汽水会打嗝，说明温度升高气体的溶解度减小进行解答； C、根据燃烧的条件和灭火的原理分析判断； D、根据中和原理进行判断． 3.【答案】 C
【解析】【解答】A、洁净的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物，不符合题意； B、合金是在金属中熔入金属或非金属制成的金属材料，属于混合物，不符合题意； C、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，符合题意； D、碘酒中有碘、酒精，属于混合物，不符合题意。 故答案为：C。
【分析】根据溶液定义分析，溶液是均一稳定的混合物。 4.【答案】D
【解析】【解答】解：A、重金属离子能破坏人体的蛋白质结构，豆浆中富含蛋白质，喝豆浆可防止人本身的蛋白质被破坏；煤气泄漏后关闭阀门，严禁烟火能防止煤气与空气的混合气体燃烧爆炸，故说法正确．
B、糖类和油脂都是由碳、氢、氧三种元素组成的，铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患缺铁性贫血，故说法正确．
C、汽油可以溶解油污，把菜刀放在干燥的地方可以防止生锈．故说法正确．
D、盖上锅盖可以隔绝氧气，水可以降低环境的温度，这些方法都可以达到灭火的目的，但是可燃物的着火点不能改变．故说法错误． 故选D．
【分析】A、根据重金属中毒的原理和煤气泄漏的防护措施判断． B、根据糖类、油脂的组成和铁的生理功能判断． C、油污易溶于汽油，干燥的环境可以防止金属生锈．
D、降低温度、隔绝氧气都能够达到灭火的目的，可燃物的着火点一般情况下不能改变． 5.【答案】 D
【解析】【解答】A、所得溶液的溶质质量分数=行；
B、所得溶液的溶质质量分数=C、所得溶液的溶质质量分数=D、所得溶液的溶质质量分数=故选：D．
×100%≈15.2%≠16%，故此方法不可行； ×100%≈13.3%≠16%，故此方法不可行；
×100%=16%，故此方法可行．
×100%=20%≠16%，故此方法不可
【分析】计算四种溶液的溶质质量分数，溶质质量分数为16%的溶液即是可行的配制方
法．溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，当溶质或溶剂的量发生改变时，溶液的质量也应随之改变，这是计算时需要注意的． 6.【答案】B
【解析】【解答】解：A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，可以溶解其它的溶质，故选项说法错误． B、溶液是均一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确．
C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，故选项说法错误． 故选：B．
【分析】根据饱和溶液与溶液浓稀的关系、溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合题意进行分析判断． 7.【答案】 B
【解析】【分析】因相同的温度下，氢氧化钙的溶解度是一定的，则等质量的氧化钙和氢氧化钙分别溶于等质量的水时，搅拌后均完全溶解，氧化钙要与水反应，且等质量时甲中生成的氢氧化钙多于乙中的氢氧化钙，而以中氢氧化钙只溶解，则氢氧化钙溶于水时溶质的质量分数小．
A、因每56份质量的氧化钙反应生成74份质量的氢氧化钙，则甲中生成的溶质Ca【解答】
（OH)2的量要多于乙中溶质Ca（OH)2的量，故A说法正确；
B、因甲中溶质多于乙，而甲中溶剂少于乙，由溶质质量分数的计算可知，甲乙不可能相等，故B说法错误；
C、因两种情况下都完全溶解，且甲中的溶质比乙中的溶质多，则乙一定没有达到溶解的最大极限，则乙中为不饱和溶液，故C说法正确；
D、因为两种溶液中溶剂都是水，而水原先给的量又相等，甲中还要额外减掉反应掉的水，则甲中的溶剂小于乙中的溶剂，故D说法正确； 故选B．
8.【答案】 A
【解析】【解答】A、粗盐提纯中进行过滤操作需使用漏斗，但在配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液时不需要使用漏斗，故选项正确； B、粗盐提纯中不需要使用胶头滴管，故选项错误； C、粗盐提纯中不需要使用量筒，故选项错误；
D、粗盐提纯中进行溶解、过滤操作均需要使用烧杯；配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，在溶解操作中也需要使用烧杯，故选项错误； 故选：A．
【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）；配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；据此进行分析解答． 9.【答案】 B
A、量筒是用于量取一定体积液体的仪器，不可在量筒内进行溶液的配制； 【解析】【分析】B、利用溶洞质的质量分数的计算公式，计算所得溶液的溶质质量分数是否为28%； C、俯视读数时，所读的体积数大于实际液体的体积，因此，量取水的体积小于25mL； D、氢氧化钠有极强的腐蚀性，同样会对手造成腐蚀，处理方法不正确．
【解答】A、将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌，在量筒内进行溶解操作是操作要求所不允许的；故A不正确；
B、所得溶液的溶质质量分数=×100%=28%；故B正确；
C、俯视读数时所量取的水的体积小于25mL，溶剂量偏小所得溶液的溶质质量分数则偏大；故C不正确；
D、浓硫酸沾到手上应用布擦拭后再用大量水冲洗，不可用腐蚀性同样极强的氢氧化钠进行中和处理；故D不正确； 故选B．
【点评】量筒只能用于量取一定体积的液体，不可用作反应容器；在使用量筒量取液体读数
时就平视，视线与凹液面最低处保持在同一水平面上． 10.【答案】 D
【解析】【解答】A、 配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，A不符合题意；
B、实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，B不符合题意；
C、溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，C不符合题意；
D、若量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，D符合题意。 故答案为：D。
【分析】A根据配置一定量溶质质量分数的溶液所需的仪器解答
B根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数解，溶液质量等于溶质质量加水的质量解答
C根据溶解时玻璃棒的作用解答 D根据量取水时俯视读数会偏大解答 11.【答案】D
【解析】【解答】解：A、托盘天平只能准确到0.1g，所以不能用托盘天平称取5.26 g氧化铜，故A错；
B、搅拌加速氯化钠溶解时要用玻璃棒，不能用药匙，故B错；
C、100mL量筒的准确值为0.1mL，再说100mL量筒的量程太大，所以不能用l00 mL量筒量取5.55 mL的稀硫酸，故C错；
D、空气质量级别数目越大，空气的质量越差，故D正确． 故选：D．
【分析】A、根据天平的准确值考虑； B、根据搅拌的仪器考虑；
C、根据100mL量筒的准确值和量筒的选择考虑； D、根据空气质量级别与数目的关系考虑． 12.【答案】 D
【解析】【解答】A、由图可知，20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故说法正确；
B、40℃时，两种物质的溶解度曲线交于一点，故两种物质的溶解度相等，故说法正确； C、60℃时，甲物质的溶解度为60g，故将80g甲物质放入100g水中，充分搅拌后只能溶解60g，将得到溶液的质量为160g；故说法正确；
D、甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，故60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是甲； 故选D．
【分析】由溶解度曲线：可以比较20℃、40℃时甲、乙两物质的溶解度大小；由60℃时，
甲物质的溶解度可以判断形成溶液的质量；由甲、乙两物质的溶解度受温度的影响变化趋势，可以判断降温后析出晶体的质量多少．主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力． 13.【答案】 C
【解析】【解答】A、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，如：温度大于t1℃时a的溶解度大于b的溶解度，t1℃时二者的溶解度相等，温度小于t1℃时a的溶解度小于b的溶解度，故错误；
B、t1℃时a的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的a，故30克a物质加入到70克水中，不会完全溶解，所得溶液溶质质量分数小于30%，故错误；
C、由图可知：a、b的溶解度都随温度的升高而增大，t1℃时，两物质的溶解度相等，所以t1℃时，二者饱和溶液溶质的质量分数也相等；将a、b两种物质的饱和溶液升温至t2℃，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，则所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数与t1℃时相同，故所得a、b两种物质的溶液中溶质质量分数相相等，正确；
D、由于不知t2℃时b物质的溶液是否为饱和溶液，故将 t2℃时b物质的溶液降温到t1℃溶液的状态无法判断，故错误； 故选C．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物
质在同一温度下的溶解度大小，③判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势，同时结合溶解度与溶质质量分数的意义来完成该题的解答．熟练掌握溶解度曲线图的意义，与溶质的质量分数的关系，明确溶解度的概念等知识，锻炼了学生分析问题解决问题的能力． 二、填空题
14.【答案】乳化；过滤；肥皂水
【解析】【解答】（1）洗涤剂能促使两种不相溶的液体形成稳定乳浊液，洗涤剂对油污有乳化作用．故填：乳化；
（2）茶叶是不溶于水的固体，水是液体，纱网把不溶于水的固体和液体分开，是利用过滤的原理；故填：过滤；
（3）井水是硬水，蒸馏水是软水，可用肥皂水检验它们；故填：肥皂水． 【分析】（1）洗涤剂能促使两种不相溶的液体形成稳定乳浊液；
（2）根据分离的物质是不溶于水的固体和液体进行分析； （3）掌握硬水和软水的检验方法即可解答． 15.【答案】温度升高；压强增大．
【解析】【解答】解：烧水时加热温度升高产生气泡，说明温度高了以后溶解在水中的气体变少了；打开汽水瓶盖后瓶内的压强比原来变小了，气泡大量冒出，说明气体的溶解度变小了．
故答案为：温度升高；压强增大．
【分析】影响气体溶解度的因素有：温度、压强，它与温度成反比，与压强成正比． 16.【答案】沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变；①可加入如硝酸钾等（不反应的其他晶体）晶体；②可加入如硝酸银等（反应但使溶液质量和密度增大）晶体；③可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；④可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液 【解析】【解答】（1）向饱和食盐水中加入少量食盐晶体，在温度不变的情况下，食盐不会溶解．
故答案为：沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变．
（2）要在不用外力的情况下使小球略上浮，即让小球的V排减小，溶液的密度会增大．可以采用加入其它晶体使之溶解，增大溶液的密度等方法．
故答案为：①可加入如硝酸钾等（不反应的其他晶体）晶体；②可加入如硝酸银等（反应但使溶液质量和密度增大）晶体；③可升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；④可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液．
【分析】（1）塑料小球在饱和食盐水中受到了浮力．其浮力大小为：F=ρgV排；
（2）向氯化钠的饱和溶液中加入少量的食盐晶体，食盐晶体不会溶解，所以溶液的密度不会改变，V排也不会改变．因此沉浮情况也不会改变；
（3）由于小球所受的浮力不变，在不用外力的情况下使小球略上浮，即V排减小，所以溶液的密度会增大． 三、解答题
17.【答案】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则200g×80%= ×20% x=600g． 答：需要水600g
【解析】【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答． 四、综合题
18.【答案】（1）玻璃棒；量取 （2）C
（3）导电；C2H5OH
【解析】【解答】解：（1）①配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．②配制溶质质量分数一定的稀硫酸溶液的基本步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放；（2）还原剂被氧化，发生氧化反应，由于碳具有还原性，属于还原剂，所以发生氧化反应的物质是碳；（3）金属铜常用做导线是因为铜具有导电性，乙醇的化学式需要熟记：C2H5OH．
故答案为：（1）①玻璃棒；②量取（2）C；（3）导电；C2H5OH．
【分析】（1）①根据配制溶液用到的仪器考虑②根据配制溶液的基本步骤考虑（2）根据还原剂被氧化，发生氧化反应考虑；（3）根据性质决定其用途，用途反应其性质考虑，要熟记乙醇的化学式． 19.【答案】 （1）23.3 （2）设BaCl2的质量为x BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 208 233 x 23.3g
x=20.8g
该BaCl2溶液中溶质的质量分数：
答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%．
【解析】【解答】解：（1）产生沉淀的总质量为：（104+1+10﹣105）g+（105+10﹣105）g+（105+10﹣111.7）g=23.3g，故填：23.3；
【分析】根据质量守恒定律，反应前后溶液的质量差为沉淀的质量，由此求出硫酸钡的质量，然后根据硫酸钡的质量计算氯化钡的质量，进而求质量分数；要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
=20%
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