1．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、
哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是
( )
A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C．空气中飘浮的有毒物质，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 答案 D
解析 D项中，砷是非金属元素。
2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准
的是
( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ 答案 B
D．③④⑤⑥⑦⑧
解析 天然气、煤、核能、石油均属于不能再生能源，且使用时对环境有污染。 3.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固
入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内呈如右图所示状态，判断加入的物质可能是 ( ) A．①②③④ C．②③④ 答案 B
解析 根据U型管中红墨水左低右高，可知物质溶于水后放热，NH4NO3溶于水吸热。
4．悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知下列物质燃烧的热化学方程式分别为： CO：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol。
丙烷：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 221.5 kJ·mol。 正丁烷：C4H10(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878.0 kJ·mol。
异丁烷：C4H10(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869.6 kJ·mol。 下列有关说法正确的是
( )
－1
－1
－1
－1
体。现将它们分别装的滴有红墨水的水面
B．①②④ D．①②③
A．等物质的量正丁烷比异丁烷能量低
B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量
也多
C．常温下，CO的燃烧热为566.0 kJ·mol D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 答案 B
解析 A项，1 mol正丁烷完全燃烧比1 mol异丁烷完全燃烧放出热量多，所以等物质的量正丁烷的能量大于异丁烷的能量。B项，1 g丙烷需要O2 3.7 g，放出热量50.5 kJ，1 g正丁烷需要O2 3.6 g，放出热量49.6 kJ，正确。C项，CO的燃烧热应为283 kJ·mol。D项，能源不一定通过化学反应得到。
5．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol，辛烷的燃烧热为5 518
kJ·mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A．2H(aq)＋SO4(aq)＋Ba(aq)＋2OH(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol C．C8H18(l)＋
25
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) 2
－1
－1
＋
2－
2＋
－
－1
－1
－1
－1
－1
ΔH＝－5 518 kJ·mol
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol 答案 B
解析 A项，因为有BaSO4生成，所以放出热量应大于114.6 kJ。C项，H2O应为液态。D项，5 518 kJ热量应该是1 mol C8H18(l)完全燃烧生成液态H2O时放出的热量，辛烷在常温常压下不是气体。 6．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．C2H4和C3H6
( )
－1
B．1 mol碳和3 mol碳 D．淀粉和纤维素
C．白磷和红磷 答案 B
解析 不同的物质燃烧热也不相同。
7．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑能量变化如图所示。下列叙述中正确的是 ( )
A．黑磷比白磷稳定
B．黑磷与白磷互为同分异构体 C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷是吸热反应 答案 A
解析 由图示可知，白磷的能量大于黑磷，所以黑磷稳定，白磷转化成黑磷放出热量，它们互为同素异形体，它们之间的转化不是氧化还原反应。
8．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。他们在塑
料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或
磷，其转化过程中
坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
①Na2S2O3·5H2O ②CaCl2·6H2O ③Na2SO4·10H2O ④Na2HPO4·10H2O 熔点/℃ 熔化热/kJ·mol －140～50 29.92 32.38 35.1 49.7 37.3 77 100.1 根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常用作热材料的物质应该是 ( ) A．① 答案 C
解析 根据信息，作为热材料的熔点，应和夏天高温时温度接近，且熔化热相对较大，Na2SO4·10H2O最合适。 9．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可
以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
化学键 键能/(kJ·mol) －1 B．② C．③ D．④
C—H 414 C—F 489 H—F 565 F—F 155 根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
( )
A．－1 940 kJ·mol C．－485 kJ·mol 答案 A
解析 ΔH＝(4×414＋4×155－4×489－4×565)kJ·mol＝－1 940 kJ·mol。
10．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000
倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键 键能/kJ·mol1－－1
－1
－1
－1
B．1 940 kJ·mol D．485 kJ·mol
－1
－1
N≡N 941.7 F—F 154.8
N—F 283.0
( )
下列说法中正确的是
A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
答案 B
解析 A项由N2―→2N破坏化学键需吸收能量。B项，N(g)＋3F(g)―→NF3是形成化学键，放出能量。C项，ΔH＝(941.7＋154.8×3－283×6)kJ·mol＝－291.9 kJ·mol。D项，化学反应的实质是化学键的断裂和形成。
11．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤
与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①；b.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②； 11
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E4④；
22(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即_______________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ (写两条)。
(2)上述四个热化学方程式中哪个反应ΔH＞0？________(填序号)。
(3)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
( )
－1
－1
A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4
之间的关系为
E1＝
_________________________________________________________________。
答案 (1)固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输
(2)② (3)C (4)E1＝E2＋E3＋E4
解析 (1)将煤气化后再燃烧，可减少对空气的污染，也可以提高燃烧效率。 (2)C高温下和水蒸气的反应是吸热反应，ΔH＞0。 (3)根据盖斯定律，两种途径得到的总能量是相同的。 (4)②＋③＋④得
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E2＋E3＋E4 所以E1＝E2＋E3＋E4。
12．(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。 ③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点
_________________________________________________________________。 (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol；
－1
－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol； 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_______________________________ _________________________________________________________________。 (3)已知下列反应的热化学方程式：
6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为________。 答案 (1)①小于 ②＜ ③热值高，无污染 (2)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130 kJ·mol (3)12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1
解析 (1)①H2和O2反应生成H2O是放热反应，所以反应物总能量应大于生成物总能量。②生成水蒸气比生成液态水放出热量要少。 (2)2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋197 kJ·mol
－1
－1
－1
－1
2H2O(l)===2H2O(g) ΔH2＝＋88 kJ·mol 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH＝－545 kJ·mol 三式相加除以2得： SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)
197＋88－545－1－1
ΔH＝kJ·mol＝－130 kJ·mol
2
(3)4C3H5(ONO2)3(l)===12C(s)＋10H2(g)＋6N2(g)＋18O2(g) －2ΔH1 12C(s)＋12O2(g)===12CO2(g) 12ΔH3 10H2(g)＋5O2(g)===10H2O(g) 5ΔH2 三式相加得
4C3H5(ONO2)3===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g) ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1
13．Ⅰ.在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量
的热。
已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)
－1
ΔH＝－641.6 kJ·mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol
若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为________。 该反应的热化学方程式为___________________________________________。
Ⅱ.已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的436 能量/kJ 则表中a为________。
A．404 B．260 C．230 D．200
答案 Ⅰ.0.4 mol N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6 kJ·mol Ⅱ.D 解析 Ⅰ.N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol 4H2O(g)===4H2O(l) ΔH＝－176 kJ·mol
所以N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6 kJ·mol 当有3.2 g液态肼发生反应时转移0.4 mol e Ⅱ.H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol Br2(g)===Br2(l) ΔH＝－30 kJ·mol
所以H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－102 kJ·mol 根据表中数据
436＋a－2×369＝－102 a＝200 kJ·mol
14．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，
其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 浓度/mol·L －1－1
－1
－1
－1
－
－1
－1
－1
－1
－1
－1
－1
H2(g) Br2(g) a HBr(g) 369 K 4×10 －6＋Na 6×10 －6＋NH4 2×10 －5＋SO4 4×10 －52－NO3 3×10 －5－Cl 2×10 －5－根据表中数据判断PM2.5待测试样的酸碱性为________，试样的pH＝________。 (2)为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。
1－1已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol
2
1－1
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol
2
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______________________________ _________________________________________________________________。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________________________。 a．Ca(OH)2 c．CaCl2
b．Na2CO3
d．NaHS
答案 (1)酸性 4
(2)①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol ②a、b 解析 (1)根据表中数据，阳离子所带正电荷浓度为3×10 mol·L 阴离子所带负电荷浓度为13×10mol·L 所以PM2.5应呈酸性。
c(H)＝(13×10－3×10)mol·L＝10mol·L 所以pH＝4
1－1
(2)①H2O(g)===O2(g)＋H2(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol
21－1
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol
2两式相加即得：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol
②因为SO2为酸性氧化物，所以用水溶液呈碱性的物质吸收。
－1
＋
－5
－5
－1
－4
－1
－5
－1
－5
－1
－1
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