山东省德州市2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

高一化学

2022.11

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是（ ） A．我国科学家首次实现CO2人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B．研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C．阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础

D．诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素

2．古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是（ ） A．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 3．下列物质的分类、用途正确的是（ ） A．Na2CO3：盐，食品膨松剂 C．Na：金属单质，冶炼某些金属 毒剂

4．下列说法正确的是（ ） A．可用过滤的方法分离溶液和胶体 B．过氧化钠在空气中放置最终得到碳酸氢钠 C．两种氧化物发生反应可能有气体生成

D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 5．下列做法符合实验室要求的是（ ）

A．新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 B．氢氧化钠溶液盛放在带橡胶塞的细口瓶中 C．金属Na、K着火可以用沙子或湿抹布扑灭

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入水中并不断搅拌 6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A．51g H2O2中含有的氧原子数目为3NA

B．标准状况下，22.4L CO和CO2混合气体中分子数为NA C．1molL1 H2SO4溶液中含有的氢离子数为2NA D．0.1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为0.2NA 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

2B．向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液：OH+HCO3H2O+CO3

B．Na2O2：碱性氧化物，供氧剂 D．Fe(OH)3胶体：混合物，饮用水消

2C．过氧化钠与水反应：2O22H2O4OHO2

D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ 8．下列说法正确的是（ ）

A．同温同压下，N2和H2的密度之比为14：1

B．同温下，等体积Cl2和O2的压强之比为1：1

C．同温同压下，等质量NO2、N2O4中氧原子个数比为1：2 D．同温同压下，等体积CH4和CO2的质量之比为11：4

9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率（σ）图像分析错误的是（ ）

A．图①：向饱和石灰水中不断通入CO2 B．图②：向氨水中通入HCl直至过量 C．图③：向NaOH溶液中通入少量Cl2

D．图④：向HNO3溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液

10．下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为Na2CO3、NaHCO3。下列说法正确的是（ ）

A．a只能被氧化，c是酸性氧化物 C．d→f的转化一定不是氧化还原反应 沉淀析出

B．d的水溶液能导电，d属于电解质 D．向Na2CO3饱和溶液中通入d有

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是（ ）

A B C D 物质（杂质） MnO2粉末（KCl） NaCl溶液（CaCl2） DCuSO4溶液（FeSO4） Na2O2粉末（Na2O） 2除杂试剂 蒸馏水 Na2CO3溶液、HCl溶液 铜粉 O2 212．某无色强碱性溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl−、OH−、CO3、SO4中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：

①取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

②向①所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 分析上述实验，下列说法正确的是（ ） A．一定含有OH−、SO4、Cl− C．可能含有Mg2+

2B．无法确定是否含有Cl−

CO3、SO4 D．一定含有Na+、OH−、

2213．利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：

已知：K2MnO4在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱易发生反应：

3MnO22HO2MnOMnO4OH 4242下列说法错误的是（ ）

A．装置A中固体可以是KClO3或漂白粉 B．装置B中盛放饱和食盐水，除去Cl2中的HCl

C．为防止C中产生黑色沉淀，应向其中加入适量浓NaOH溶液 D．装置C中每消耗0.5mol Cl2则生成1mol KMnO4

14．含钒（V）化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是（ ）

3A．反应Ⅰ的离子方程式为：V2O52OHH2O2VO44H

B．实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C．反应Ⅲ的转化中nZn/nVO22:1 D．反应Ⅳ的转化中Ⅹ表现还原性

15．亚氯酸钠（NaClO2）主要用于纸张漂白、食品消毒、水处理等。以NaClO3为原料制备NaClO2粗产品的工艺流程如下。已知：纯ClO2气体易分解爆炸；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中分解为NaClO3和NaCl。下列说法正确的是（ ）



A．发生器中鼓入空气的目的是氧化SO2 B．母液的主要成分是Na2SO4 C．气体a的主要成分是N2、O2、ClO2

D．每生产1mol NaClO2至少需要通入0.5mol SO2

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）白磷（P4）有毒，若皮肤接触到白磷应立即用稀的CuSO4溶液清洗，其反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4。回答下列问题：

（1）X的化学式为______；上述反应中的氧化剂为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

（2）实验室需配制100mL1.5molL1的CuSO4溶液。

①用胆矾（CuSO45H2O）配制上述CuSO4溶液，所需质量为______ g。 ②配制该溶液过程中，下列玻璃仪器使用的先后顺序为______。

a．玻璃棒 b．胶头滴管 c．烧杯 d．100mL容量瓶 e．量筒 f．试剂瓶 ③以下操作会引起所配制溶液浓度偏高的是______（填序号）。 a．容量瓶底部有少量水 c．定容时俯视刻度线 CuSO4溶液。

17．（11分）某NaHCO3固体样品中含有Na2CO3杂质，为测定样品中NaHCO3的含量，某实验小组称取ag样品进行测定。回答下列问题：

b．胆矾长期放置失去部分结晶水 d．定容摇匀后有溶液溅出

④现利用上述CuSO4溶液配制450mL0.05molL1的CuSO4溶液，需量取______ mL上述

A． B． C．

D．

（1）装置A中反应的化学方程式为______；装置B的名称为______。

（2）甲同学拟通过测定CO2的质量来计算样品中NaHCO3含量，仪器的连接顺序为______（每组装置仅使用一次）。

（3）乙同学拟选取A→C→B装置完成测定，则B装置中加入的试剂为______。若C的质量变化为bg，则样品中NaHCO3的质量分数为______。若无B装置会使测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）老师指出上述方案均会导致测定结果偏小，应将A装置更换为以下装置：

请说明原因__________________。

18．（11分）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：

（1）NaHSO4在水溶液中的电离方程式是；NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的______；图中代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线是______（填“①”或“②”）。

（2）曲线①中a点导电能力最弱的原因是______（用化学方程式表示）；b点溶液中大量存在的离子是______。

（3）c点两溶液H+浓度：①______②（填“>”、“<”或“=”，下同）；d点对应的溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

（4）曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为______。

19．（13分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量Ca2+、Mg2+、SO4等杂质离子，由粗盐获得精盐的一般步骤如下：

回答下列问题：

（1）步骤①、③两个过程均用到玻璃棒，其作用分别是______、______。

（2）步骤②的目的是除去粗盐中杂质（Mg2+、Ca2+、SO4），提供的试剂有BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液。加入试剂的顺序正确的是______（填序号）；为检测SO4离子是否沉淀完全，请写出检验方法______。 A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 溶液

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液 溶液

（3）步骤③“过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______（填仪器名称）；该操作得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______。

（4）加入适量盐酸的作用是______；步骤⑥操作是______（填操作单元的名称）。 20．（13分）FeCl3在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下装置模拟干法制备FeCl3。已知：FeCl3加热易升华，在空气中易潮解。

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2B．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2

222

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为______；该反应体现了浓盐酸的性质是______。 （2）装置C的作用是______；硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是______。

（3）上述装置存在一处缺陷，会导致产品FeCl3不纯，改进的方法是______。 （4）装置F中发生反应的离子方程式为______。

（5）称取收集器中粗产品mg配制成100mL溶液，进行FeCl3纯度的测定（粗产品中的杂质不参与反应，已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O₆+2NaI）。取10mL溶液置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应生成I2，生成的I2恰好与VmLcmolL1Na2S2O3溶液反应。则FeCl3的纯度为______。

2022—2023学年度第一学期期中学业水平诊断

高一化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．C

2．D

3．C

4．C

5．B

6．C

7．B

8．A

9．D

10．D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．C

12．BD 13．D

14．D

15．BD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（共12分，除标注外，每空2分） （1）Cu3P（1分） （2）①37.5

P4和CuSO4 6：5（1分）

③bc

④16.7

②ceadbf

17．（共11分，除标注外，每空2分） （1）2NaHCO3（2）ADCB

（3）碱石灰或CaO固体或NaOH固体（1分）

△Na2CO3H2OCO2 干燥管（1分）

84b100% 31a偏大（1分）

（4）装置A中产生的气体不能被相应装置完全吸收（答案合理即可） 18．（共11分，除标注外，每空1分）

2（1）NaHSO4NaSO4H（22分）

盐 ②

（2）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O（2分） （3）> 中性 （4）1：2（2分）

19．（共13分，除标注外，每空2分） （1）搅拌（1分） （2）AC

2Na+、OH⁻

引流（1分）

静置后，继续向上层清液中滴加2-3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则表

BaCO3、CaCO3

2明SO4已沉淀完全 （3）漏斗、烧杯

（4）除去过量的CO3和OH⁻

蒸发结晶（1分）

20．（共13分，除标注外，每空2分）

2（1）2MnO416H10Cl2Mn5Cl28H2O

还原性和酸性

（2）干燥氯气（1分） 防止FeCl3凝华成固体堵塞装置

（3）在装置E、F之间增加一个干燥装置或将装置F换成盛有碱石灰的干燥管

（4）Cl2+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H2O （5）

162.5cV% m