学期高二年期末考试
化学试卷（实验班） 第I卷(共48分)
一、选择题（每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ． Ca： 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
B． Mg2+
： 1s2
2s2
2p
6
C． F-
： 1s2
2s2
2p5
D． Br： 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p
5
2.下列分子或离子中不能形成配位键的是
Ａ．NH
B．H2++
3
2O C．Cu D．NH43. 下列各组微粒，半径大小比较中错误的是
A．K >Na >Li B．Na+
>Mg2+ >Al
3+
C．Mg2+
>Na+ >F—
D．Cl—
>F—
>F
4. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是
A．F B．Cl C．Br D．I
5. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5 6. 下列各组粒子不能互称为等电子体的是
A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H47. 下列大小关系正确的是 A．熔点：NaI>NaBr B．硬度：MgO>CaO
C．晶格能：NaCl 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是 A.O B.P C.Mn D.Fe3+ 9. 下列叙述中，错误的是 A．离子化合物中可能含有非极性键 B．分子晶体中的分子内不含有离子键 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．分子晶体中的分子内一定有共价键 10. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是 A. [Co（NH3）3Cl3] B. [Co（NH3）6]Cl3 C. [Co（NH3）4Cl2]Cl D. [Co（NH3）5Cl]Cl2 11. 下列物质在水中溶解性最好的是 A．CO2 B．NH3 C．S O2 D．CH4 12. 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为 A B C D 13．可逆反应在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到 平衡状态时，下列说法正确的是 A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5 B．平衡混和物中各物质的浓度比为2 ：3 ：3 C．单位时间内若消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol 的C D．平衡混和物中各物质的浓度相等 14. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物 溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 2+ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH 2+ 3）4] C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D．在[Cu（NH 2+ 3 ）4] 2+ 离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道 15. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B； ②离子半径A＞B； ③原子序数A＞B； ④原子最外层电子数A X的转化率右图曲线a表示放热反应：X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中 X的 转化率随时间变化的关系。若要改变起始条 件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 17. l g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为 A．C+H2O==CO+H2 △H=+131.3 kJ／mol B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=+10.94 kJ／mol C．C(s)+H2O(1)==CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ／mol D．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ／mol 18. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 19. 用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1， 且电解后溶液的pH增大的是 KCl B．NaOH C．Na2SO4 D．H2SO4 时间 20. 下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有 气体放出的是 +2+2++2--A．Na 、Fe、Cl-、SO2- 4 B．Ba、K、CO3、Cl C．Al3+ 、Ca2+ 、Cl- 、NO3 D．Na+ 、Ba2+ 、NO、HCO 3321. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容 器 体积增加1倍，达到新的平衡后，B的浓度是原来的40 % ，则 A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率变大C．物质B的质量分数增加 D．a>b 22. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B、第一电离能可能Y小于X C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性 D、气态氢化物的稳定性：HmY小于H nX 23. 经测定某溶液中离子只有Na+ 、CH— + — 3COO、H、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH— + + 3COO）>c（Na）>c（H）>c（OH— ），其可能的情况是 A．该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 C．该溶液中离子浓度的关系符合c（CH— — + + 3COO）+c（OH）>c（Na）+c（H）D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为:2,4,6 c（CH—+3COO）>c（Na）>c（OH—）>c（H+ ） 24. 控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如右图所示的原电 池。下列判断不正确的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+ 被还原 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 乙中石墨电极为负极 第II卷(共52分) 二、填空题（本题有6小题，共52分） 25. (6分)在下列物质中：①NaOH、②Na2S、③(NH4)2S、④Na2O2、 ⑤C2H2、 ⑥石、⑦SiO2晶体、⑧MgCl2、⑨干冰。 ⑴只含有离子键的离子化合物是 ； ⑵含离子键、极性键和配位键的化合物是 ； ⑶含有非极性键的离子晶体是 ； ⑷含有极性键和非极性键的非极性分子是 ； ⑸熔化时需要破坏共价键的化合物是 。 26.（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周 期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：⑴ 用元素名称表示： C ⑵ 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 。 ⑶ D元素形成的单质的结构式为： ；A、B、E形成的化合物的电子式为： 。 ⑷ D、E形成的化合物分子的空间构型为： ，该物质为 （填“极性分子”或“非极性分子”） (5) A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。 27.（12分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为ns n np n+1 ，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D。 （1）上述元素中，E元素的原子结构示意图为 ；D元素的外围电子排布式为 ；（2）下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分， 小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 则在以上分子中，中心原子采用sp3 杂化形成化学键的非极性分子是 （用化学式表示）； 在③的分子中有 个σ键和 个π键。 （3）AgNO3 溶液与足量C的氢化物水溶液反应生成的配合物，其化学式为 ，该配合物中心原子通过 杂化方式与配位体以 键相结合。 28.（11分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答 下列问题：（1）700℃时，0—5min内，以B表示的平均反应速率为____________________________。 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）__________________。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)= c (C) （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据 计算800℃时的平衡常数K=_______________，该反应为__________反应（填 “吸热”或“放热”）。 （4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)=0.06mol·L－1，c(B)=0.50mol·L－1,c(C)=0.20mol·L－1 ， c(D)=0.018mol·L－1 ，则此时该反应将______________（填“向右移动”、“向 左移动”或“处于平衡状态”）。 29. （5分） （1）下列有关晶体的叙述中错误的是( ) A．石英晶体中的硅原子以sp2 杂化方式与周围的氧原子形成共价键 B．氯化钠晶体中每个Na+ 或Cl-周围紧邻的有6个Cl- 或Na+ C．在CsCl晶体中每个Cs+ 周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl- 等距离紧邻的也有8个Cs+ D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子 （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误： 。（用文字表述） （3）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合 或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b： 分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出 其不同点： a中含 ，b中含 。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空) 30.（8分）C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑： （1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个 碳原子形成化学键； （2）C70分子中只含有五边形和六边形； （3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。根据以上所述确定： （1）C70分子中所含的单键数为 ， 双键数为 ； （2）C70分子中的五边形有 个，六边形有 个。 化学答题卡（实验班） 一、选择题（每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选 项 题 号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 选 项 二、填空题（本题有6小题，共52分）25. (6分) ⑴ ； ⑵ ； ⑶ ； ⑷ ；⑸ 。26.（10分）⑴元素名称： C ⑵形成过程： 。⑶结构式： ；电子式： 。 ⑷空间构型： ， （填“极性分子”或“非极性分子”） (5)由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。27.（12分）（1）原子结构示意图 ； 外围电子排布式 ； （2） （用化学式表示）； 个σ键和 个π键。 （3）化学式 ， 杂化方式与配位体以 键相结合。 28.（11分） （1）______________________ _ _。 （2）______________ ____。 （3）K=___________ ____， _____ _____反应 （4）_________ _ __ 29. （5分） （1） ( )（2） 。（3） ， 。 30.（8分） （1）C70分子中所含的单键数为 ，双键数为 ；（2）C70分子中的五边形有 个，六边形有 个。 化学参考答案（实验班） 解：（1）双键数为：（70×4-70×3）/2=35 (2分) 单键数为：70×3÷2-35=70 （2分） （2）由题意可得：C70中棱边总数为70×3÷2=105 顶点数为70， 设五边形、六边形各有X、Y 有 （5X+6Y）/2=（70×3）/2（形成化学键数等于边长数） 70+X+Y-105=2（欧拉定理） Y=25 （4分） X=12 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容