高一化学知识点大全

第一章 从实验学化学 ◎考点一：化学实验安全

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

◎考点二：混合物的分离和提纯

化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。

◎考点三：离子的检验

一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。

◎考点四：化学计量之间的转化关系

（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

（2）以物质的量为核心的计算

（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)

（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：

（注意其中的单位换算）

◎考点五：一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。

（2）配制步骤，所用仪器及注意事项

具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。

（3）误差分析

由公式

知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。

第二章 化学物质及其变化

◎考点一：熟记常见无机化合物的分类

【注意】判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：

(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

◎考点二：胶体知识总结

1．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。

2．常见胶体

Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

3．Fe(OH)3胶体的制备方法

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

4．胶体的提纯：渗析法

胶体的提纯：渗析（用半透膜）；胶体与浊液的分离：过滤（滤纸）

5．区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。

6．胶体的应用：

胶体的在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： ①盐卤点豆腐 ②肥皂的制取分离

③明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ④FeCl3溶液用于伤口止血

⑤江河入海口形成的沙洲 ⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去

⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用; ⑧纳米技术与胶体

◎考点三：电解质和非电解质

【注意要点】

(1)电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质。 (2)非电解质不导电，导电的物质不一定是电解质。

(3)单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

(4)电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质，如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，它们的水溶液能导电是因为与水反应后生成了电解质。 【归纳总结】 强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 【说明】

(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。