精选 物质的量浓度练习题(含答案)

物质的量浓度练习题

一、选择题

1．在容量瓶上无需有标记的是

A．标线

B．温度

C．浓度

D．容量

2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将

A．等于8.0g

B．等于8.00g

C．大于8.0g

－

D．等于0.2g

3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为

A．15∶2

B．1∶1

C．3∶1

D．1∶3

4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A．

B．

－3

MmolL1 10S1000SmolL1

M(100S)M(100S)molL1

1000S3

C．

10SmolL1 MD．

5．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm，则该盐酸的物质的量浓度是

A．

amol/L 22.4 B．

abmol/L

224001000abmol/L

2240036.5a C．

abmol/L

2240036.5a+

2－

D．

6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A．500mL溶液中所含K、SO4总数为0.3NA B．500mL溶液中含有0.1NA个K离子 C．1L溶液中K离子浓度是0.2mol/L D．2L溶液中SO4离子浓度是0.4mol/L

2－+

+

7．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是

A．0.21mol/L

+

B．0.42mol/L

3+

C．0.56mol/L

D．0.26mol/L

2－

8．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO4的物质的量浓度为

－1

－1

A．125/54V mol·L B．125a/36V mol·L C．125a/18V mol·L D．125a/V mol·L

－1

－1

9．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是

A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸 C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸

10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 C．定容时仰视观察液面

B．溶解所用的烧杯未洗涤 D．定容时俯视观察液面

3+

2－

11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al的物质的量浓度为0.4mol/L，SO4的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K的物质的量浓度为

A．0.1mol/L

B．0.15mol/L

+

C．0.2mol/L

D．0.25mol/L

12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积

A．小于100mL

3

B．等于100mL

C．大于100mL

D．等于

100mL

13．用密度为1.32g/cm的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为

A．21.9%

B．42.1%

C．13.5mol/L

D．5.67mol/L

14．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu的浓度变为

A．0.89mol/L

B．0.82mol/L

C．0.78mol/L

D．0.6mol/L

2+

15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g

17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量

浓度为

A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L

18．由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na的浓度为1.2mol/L，则原混合物

中NaNO3的质量为

A. 17g B. 34g 19．下列各溶液中，Na浓度最大的是

A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液

D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液

+

3+

2-+

+

C. 25.5g D. 51g

20．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K、Al、SO4的浓度

分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)

A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1 21．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa，则NO3的物质的量浓度为 A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L 22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成 28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

23．当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为

A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:1 24．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是 A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K、SO4) C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K、SO4)

25．密度为0.91g/cm的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数

A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定 26．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中 溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是

3

+

2-+

2-2+

-

A. cmMV B. mVw C. wcM D. cM1000w 27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量， 要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②④ D. ①④ 28．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4 水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤ 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>①>③>④>⑤ C. ②>③>④>①>⑤ D. ⑤>④>③>②>①

29．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量 C. 定容时俯视刻度线 D. 使用在空气中部分变质的烧碱 30．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应 后，得到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是

A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl 31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻 度(标线)，这时应采取的措施是

A. 倾出标线以上的液体 B. 吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理 D. 32．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取

B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶

D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切 33．下列实验操作所用仪器合理的是

A. 用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

重新配制

34．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm)，需加水的体积为 A. 50mL

B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

33

35．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶 液的密度为dg/cm，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A.

3

Mmol/L 10sdB. 1000SdM(100S)mol/L C.

M(100S)10Sdmol/L D. mol/L M1000Sd－

36．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为

A．

5a10abamol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L bb5ab37．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2

38．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A．3

Vρ100VρMV B． C． D．100VρM（MV+2240）

(MV2240)(MV2240)22.4(V0.1)ρ3+

39．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Ala g，取度是

A．

12－

V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S04的物质的量浓4125a125a125a125amol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 9V18V36V54V2+

二、填空题

40．1 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba的微粒是 个。

41．28g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。 42．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm） mL。

43．100mL 1 mol·LAl2(SO4)3溶液中，含Al离子 mol， 个，

含SO4离子 mol， 个，100mL 5 mol·L的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。

2－

－1

－1

3+3

3

44．把500mL 4 mol/L H2SO4与1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为 1500mL，则此混合液的物质的量的浓度 。

45．配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需胆矾 g；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地

中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 ２～３次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为 。

46．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。 将50mLA加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为__________。将 10mLB溶液与密度为1.11g/cm 9%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的 物质的量浓度为__________。

47．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前 的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。 ( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

( )用量筒量取密度为1.19g/cm质量分数为37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。 ( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏 水，使溶液__________恰好与刻度线相切。

48．配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_____________、________________________________。 49．常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱 和溶液的质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm，则该溶液 的物质的量浓度为___________。

50．普通酒精中乙醇的含量为96%，15C时密度为0.76g/cm，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是________。

3

3

33

51．将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与 50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O是 _______mol，式中x的数值是_____。

52．往某BaCl2溶液中加入密度为1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。 三、计算题

53．常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

54．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白 色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有 气体产生。

⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？ 参考答案

1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C 41． 3.0110 42．0.5mol； 2mol/L 43．490mL

44．0.2； 1.210； 0.3mol； 1.810；阴阳离子总数 45．C(H2SO4)4mol/L C(Na2SO4)2mol/L

3346．125g； 天平； 烧杯； 转移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 2—3；食指；托住瓶底；1mol/L 48、⑵⑶⑴⑷⑸ 42mL 1～2 胶头滴管滴加 凹液面

49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入) 没有用蒸馏水洗涤烧杯 2～3次 没有把洗涤液也一起注入容量瓶中 50、

S100% 1000Smol/L 100S(100S)M222223

51、1.69mol/L 52、0.02 6 53、5.49mol/L

54．解：设原溶液质量为x， x22%(x100g)14% x175g 原来溶液的密度为：175g C1000w150mL1000M17522%150mol/L=3.09mol/L 8355．解：加入H2SO4后，Na2SO4不变

0.2L0.5mol/LV末0.2mol/L V末0.5L

此时H2SO4：n总0.5L2mol/L1mol需加入H2SO4 1mol0.2mol0.8mol

VH2SO41.35g/cm355.8%0.8mol98g/mol VH

一、选择题

2SO4104.1mL

3 1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，

5此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为  B 

A 074 mol / L B 0045 mol / L C 0037 mol / L D 0025 mol / L

规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是mol / L。无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。

若烧瓶容积为V L，即

mol / L或0.045

Vmol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到22.4 mol / L；若液面

V333上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，溶液的体积也是 V L，相除依然是

22.4555

mol / L。

2．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的

物质的量浓度是 ( C )

A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L 3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(

)＝0.105 mol / L，c(Al3+)

)，则c (K+)为

＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和( B )

A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L

4．由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )

A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L

5．A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C ) A.

mol / L B.

mol / L C.

mol / L D.

mol / L

6．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g

7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是 ( C ) A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g

8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 ( BD )

A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 2∶7

9．在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为

( D ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24

10．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( B ) A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L

11．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( C ) A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3

12. 分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水， 此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( B )

A. mol / L B. mol / L

C.

mol / L D. mol / L

二、填空题

1．把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g水以后，还剩下溶液25 mL，溶质质量分数

变为125%。这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是 mol / L。

1 4

2．用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g / cm3配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸

220 mL。试回答下列问题：

1 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；

(2) 经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL (3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标

签。

2. (1) 250 (2) 20.8； C (3) ③①④② (4) 偏低；偏低 (5) 干燥洁净

3．实验室用98％、密度为1.84 g / cm3的硫酸，配制成浓度为0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。 (1) 请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内：

( )用量筒量取浓硫酸；( )洗净所用的仪器；( )振荡摇匀；

( )稀释浓硫酸；( )用胶头滴管加水至刻度；( )将稀释后的硫酸转入容量瓶 (2) 写出下列操作的要求

a. 稀释浓硫酸的操作：____________________________ b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意：

① ____________________________________________________________________， ② ____________________________________________________________________。

3. (1) [2]、[1]、[6]、[3]、[5]、[4] (2) a 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀。 b 量筒应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数时视线与液面最低点保持水平。 4．有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL，经测定其中Cl浓度是a mol / L。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。

(1) 求原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。 (2) b的值应大于_______a g。

(3) c的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________；c的最大值(以a－b表示)应是_______________g。 4. (1)

三、计算题

1．在200 mL稀盐酸里溶有073 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。 答：01 mol / L。

；

(2) 13 (3) 越大；＜b－

－

2．某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。

2 设原溶液的质量为x，0.22 x＝0.14(x＋100 g) x＝175 g， n (NaNO3)＝

＝0.453 mol，

c＝

＝3.0 mol / L。

3．用1体积水吸收了560体积的氨标准状况，所得氨水的密度为09 g / cm3。计算：

1 该氨水中溶质的质量分数。

2 该溶液的物质的量浓度。注：1 mL水按1 g计算 3 1 298% 2 158 mol / L 解析：1 nNH3＝

560L＝25 mol，

224L/molmNH3＝25 mol×17 g / mol＝425 g，

＝

425g×100%＝298%，

425g1000g1000mL0.9gcm-329.8%2 c＝＝158 mol / L -117gmol1L或：V＝

1000g425g＝1583 mL＝1583 L，

0.9gcm-1c＝

2.5mol＝158 mol / L。

1.583L4．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为14 g / cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol

/ L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？

答：144 mol / L；208 mL。

1000mL1.4gcm-365%解：c＝＝1444 mol / L -163gmol1L1444 mol / L×V＝3 mol / L×100 mL V＝208 mL

5．在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm3)，

才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm3)？

5. 138 mL

6．常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算：

(1) 该混合溶液中溶质的质量分数； (2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；

(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

6. (1)  ＝

(2)

＝ 43.48 cm3；c10g1000mL/L= 3.93 mol / L

58.5g/mol43.48mL，x = 4.27 mol。

(3) 设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则

7．将100 mL 98%密度为184 g / cm3浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为

1225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。

提示：注意溶液体积的变化。 7 3088%；386 mol / L

8．在20℃时，316 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为113 g / cm3，计算该饱和

溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。

8 24%；27 mol / L

9．50% NaOH溶液的密度为1525 g / cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制01 mol / L的稀

NaOH溶液100 mL，，需要50% NaOH溶液多少mL？

9 191 mol / L；524 mL

10．用98%浓H2SO4密度为184 g /cm3配成1∶5的H2SO4溶液密度为119 g /cm3。 1 求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数； 2 所得稀H2SO4中溶质的质量分数；

3 如果用所得稀H2SO4来配制01 mol / L的H2SO4溶液500 mL，问应该怎样配制？ 10 1 263% 2 319 mol / L 3 1567 mL

11．24℃时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体289 g。求： 1 24℃时KCl的溶解度。

2 KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 3 KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 11 1 332 g 2 25% 3 39 mol / L 解：1 S＝

28.9g×100 g＝3318 g，

116g-28.9g

2 ＝

28.9g

×100%＝25%， 116g

3 n＝

28.9g＝0388 mol， -174.5gmolc＝

0.388mol＝39 mol / L

0.1L12．把100 mL 01 mol / L盐酸与200 mL 005 mol / L硫酸溶液混合体积变化忽略不计，则溶液中H+ 的物

质的量浓度为多少？

解：cH+ ＝

n[H(HClaq)]n[H(H2SO4aq)]

V[混合aq]＝

c(HCl)V(HClaq)]c(H2SO4)V(H2SO4aq)]

V[混合aq]0.1mol/L-10.1L0.05mol/L0.2L2＝＝01 mol / L

0.1L0.2L

由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H+ 浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算：

n[HcH+ ＝

(HClaq)]n[H(H2SO4aq)]

2＝

0.1mol/L0.05mol/L2＝01 mol / L

2其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的浓度不变。

13．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物

质的量浓度为多少？

解：增浓，溶质质量不变。

浓aq×m浓aq＝稀aq×m稀aq

已知：m浓aq＝m稀aq＋100 g 现设浓溶液的质量为x， 28%×x＝14%x＋100 g

2x＝x＋100 g

x＝100 g nKOH ＝

1000g28%＝05 mol -156gmol cKOH ＝

0.5mol＝625 mol / L 0.08L14．向部分被氧化的Zn粉731 g中逐滴加入1 mol / L盐酸密度1.015 g / cm3，当加到220 mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度设反应后溶液体积仍为220 mL ，及溶质的质量分数。

解：设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y，

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2O x 2x y 2y

65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝731 g 2x＋2y＝1 mol / L×0.22 L＝0.220 mol 65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝731 g 65 g / mol×x－65 g / mol×y＝715 g 16 g / mol×y＝0.01 g y＝0.01mol x＝0.1mol

nZnCl2＝0.1mol＋0.01mol＝0.11 mol cZnCl2＝0.11mol＝0.5 mol / L

0.220.L-10.5molL136gmol1L＝6.7% ZnCl2＝

1000.mL1.015gcm-3

15．有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL

这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。

解：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

nCaCO3 ＝

0.1g＝0.001 mol 100gmolnHCl ＝2nCaCO3 ＝0.002 mol

由题意知，4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸，与反应的盐酸为25 mL－5 mL＝20 mL。 cHCl ＝0.002mol＝001 mol / L

0.02LnNaOH ＝nHCl ＝001 mol / L×0.025 L＝0.0025 mol

cNaOH ＝0.0025mol＝0125 mol / L

0.020.L或：cNaOH ＝

0.01molL-125mL＝0125 mol / L

20.mL 16．有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2 气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。

35. Na2SO4＋BaCl2 ＝ 2NaCl＋BaSO4↓ Na2CO3＋BaCl2 ＝ 2NaCl＋BaCO3↓ BaCO3＋2HCl ＝ BaCl2＋H2O＋CO2↑ n (Na2CO3) ＝ n (BaCO3) ＝ n (CO2) ＝

m (BaCO3) ＝ 0.005 mol×197 g / mol ＝ 0.985 g m (BaSO4) ＝ 1.451 g－0.985 g ＝ 0.466 g n (Na2SO4) ＝ n (BaSO4) ＝

＝ 0.002 mol

＝ 0.005 mol

c (Na2SO4) ＝ ＝0.2 mol / L

c (Na2CO3) ＝ ＝0.5 mol / L

17．用酒精灯加热34.6g KMnO4和Cu(NO3)2混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的气体全部通入100 mL 4℃时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出1.12 L无色气体(标准状况下测定)，所得溶液的密度为1.05 g／mL。求：

(1) 原混合物中各组成成分的质量； (2) 所得溶液的物质的量浓度是多少？

(注：2Cu(NO3)2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑) 36. (1) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2Cu(NO3)2

2CuO＋4NO2↑＋O2↑

4NO2＋O2＋2H2O ＝ 4HNO3 所以，逸出的气体是O2，且为

1.12L22.4L/mol＝0.05 mol，

故混合物中含KMnO4为 0.05 mol×2×158 g / mol＝15.8 g， Cu(NO3)2为 34.6 g－15.8 g＝18.8 g (2) 因为原混合物中Cu(NO3)2为

18.8g188g/mol＝0.1 mol，

所以NO2为0.2mol，O2为0.05mol。 又因为溶液体积为

0.2mol46g/mol0.05mol32g/mol0.1L1mol/L1.05g/L＝105.52 mL，

所以，所得溶液的物质的量浓度为

0.2mol0.10552L＝1.895

mol / L

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