高中化学《离子反应》教学设计

高中化学《离子反应》教学设计

第二课时离子反应及其发生条件 【设计思路】

本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。

学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质 离子反应及其条件的探讨。在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。 【教学目标】 一、知识与技能

1、理解离子反应的概念，

2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法

通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观

.激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 【教学重点】

离子方程式的书写，离子反应发生的条件 【教学难点】 离子方程式的书写 【教学过程】

教师活动 学生活动 设计意图 【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件 思考、复习 明确本节学习对象、重难点 【板书】二、离子反应及其发生条件 【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？ 2部分，离子反应和离子反应发生的条件 【投影】学习目标 自学学习目标（集体诵读） 【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。 电解质、水溶液 引入概念 【板书】：1、离子反应

⑴定义：有离子参加（或生成）的反应 理解定义，诵读并记笔记 强化概念学习 【设疑】离子反应会引起离子数目变化吗？带着这个问题同学们做实验2-1，观察现象，分析离子种类和数目是否有变化。 【投影】实验2-1 做实验，分析变化，并汇报。

1号实验无现象，混合前后离子种类和数目均无变化。2号实验有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-无变化，SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而减少。综合分析可知电解质溶液反应的本质是离子反应，离子反应的实质是离子数目减少。 培养学生从宏观现象到微观解释的思路；透过现象看本质的思想

训练学生归纳总结概括能力。 【板书】：⑵、实质：离子数目的减少 思考，记笔记 【创设情境】表达变化我们一般用方程式，初中表达化学物质变化用化学方程式，为表达电解质的电离用电离方程式，表达离子反应就用离子方程式。 【板书】⑶表达：离子方程式

①定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子 诵读、理解、默写 引出离子方程式概念 【设问】作为初学者，按怎样的步骤书写可完整表达离子反应呢？自学课文32页

【交流互动】⑴书写步骤的第二步拆写，哪些物质可以拆写哪些不可以？⑵为什么易溶、易电离物质要拆写为离子形式，而气体、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易电离物质主要都包括了哪些类物质呢？⑷单质、氧化物、微溶物的处理呢？单质、氧化物不以离子形式存在，不可拆。微溶物，若为生成物则不可拆，若为反应物，比如Ca(OH)2若描述为澄清石灰水则要拆，若描述为石灰乳则不拆。⑸第

三步删离子时要等量删去（6）方程式检查两个守恒，特别是电荷守恒，因为电解质溶液始终为电中性。（7）【投影仪实例讲解】 ⑴易溶、易电离物质要拆写为离子形式，而气体、水、沉淀不拆。⑵易溶、易电离物质在溶液中以离子形式存在，而气体、水、沉淀不以离子形式存在。⑶强酸、强碱、易溶盐 突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。 【板书】②书写步骤：写、拆、删、查 【投影练习】1：判断下列化学反应是否为离子反应，若是请写出离子方程式，若不是请说明理由。 （1）大理石与盐酸反应

（2）氢气在加热的条件下还原氧化铜 （3）铁跟稀硫酸反应

（4）硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合 （5）氧化铜溶于盐酸 独立练习和小组讨论结合 （1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2

（2）不是离子反应，非溶液状态（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2 （4）不是离子反应，混合前后离子种类和数目未发生变化（5）CuO＋2H＋H2O＋Cu2+ 考察本节所学概念。 考察本节重难点掌握情况。

【创设情境】透过现象看本质，观察2-2实验现象分析变化，找本质，并探寻规律

【投影】实验2-2 做实验2-2，观察实验无现象，写表中四个化学反应的离子方程式均为

H+＋OH－H2O 考察难点掌握情况，探寻中和反应的实质并使学生发现规律 【投影练习】2：根据离子方程式，写出化学方程式（1个即可） （1）2H++CO32-=CO2 +H2O

（2）Fe+2H+=Fe2++H2

（3）2H＋＋SO42 ＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4 ＋2H2O 书写并班内交流 考察本节重难点掌握情况。

【板书】③意义：一个离子方程式可以代表一个具体的化学反应，也可以代表一类反应。 集体阅读课本32页 【创设情境】学习了离子反应的定义、实质、学会了表达、我们来探究离子反应发生的条件。实验2-3，请同学们利用初中所学知识判断反应的类型， 答：复分解型 【板书】2、发生条件（复分解型） 明确学习的对象，以免以偏盖全 完成实验2-3，1号实验产生蓝色沉淀离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2离子反应发生的条件是产生沉淀。2号实验加入酚酞先变红，滴加盐酸后变为无色，离子方程式为H+＋OH－H2O离子反应发生的条件是产生水。3号实验产生无色气体离子方程式为2H++CO32-=CO2 +H2O

离子反应发生的条件是产生气体和水。 培养观察能力，严谨规范的表达能力。 透过现象看本质的分析问题能力 【板书】生成沉淀、气体、水 理解、记忆 【投影】思考与交流 举例如粗盐提纯、SO42 检验等等 了解离子反应在生产、生活、实验中的应用 【小结】本节学习了离子反应定义、实质、表达以及离子反应发生的条件 【投影】作业：课后2、5、9、10 【板书设计】 第二节离子反应

二、离子反应及其发生条件 1、离子反应

⑴定义：有离子参加（或生成）的反应，叫～ ⑵实质：离子数目的减少

⑶表达：离子方程式SO42 ＋Ba2＋=BaSO4

①定义：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子 ②书写步骤：写拆删查

③意义：可以代表一个反应也可以代表一类反应 2、发生条件(复分解型) 生成沉淀、气体、水 【课后反思】

1、本节课所有实验都安排为学生实验，。学生通过自己亲手做实验理解化学比观看老师做要深刻，更能感受化学学科的魅力。当学生看见蓝色絮状氢氧化铜生成，都说好漂亮的蓝色。简单又安全的实验学生自己做，学生很有成就感，更能激发学生学习化学的极大兴趣。

2、离子方程式的书写是本节的难点，为强化理解和记忆及应用，先采用自学，再教师讲解并和学生交流理解关键词句，最后立即训练。从课堂练习信息反馈来看，本节难点顺利攻克。

3、离子方程式检查的两个守恒在课堂上都作了明确要求和应用，只是由于时间关系，电荷守恒原因只用一句话---电解质溶液始终为电中性讲解，未做过多解释，有待在以后的练习中再继续要求和理解。