姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） 下列过程是通过化学变化获得能量的是（ ） A . 水力发电 B . 火力发电 C . 风力发电 D . 潮汐发电
2. （2分） 下列实验记录合理的是（ ） A . 用托盘天平称取10.15g NaCl B . 用100mL烧杯量取75mL蒸馏水 C . 实验测空气中氧气的质量分数约为1/5
D . 150mL酒精和50mL蒸馏水混合在一起，得到约198mL酒精溶液
3. （2分） (2016·恩施) 我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物﹣﹣青蒿素（化学式为C15H22Ｏ5），挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学及医学奖．下列关于青蒿素的叙述错误的是（ ）
A . 青蒿素的一个分子中含有42个原子 B . 青蒿素属于无机物
C . 青蒿素的相对分子质量为282 D . 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% 4. （2分） 下列有关说法错误的是（ ） A . 香烟的烟气中含有一氧化碳
B . 空气中二氧化硫增加可能导致酸雨增多 C . 白色污染的消除办法是将废弃的塑料就地焚烧 D . 二氧化碳、甲烷都是能产生温室效应的气体
5. （2分） (2018·信阳模拟) 硝酸在工业生产中有广泛的应用。工业上制取硝酸的关键反应为 4NH3＋5O2 4NO＋6X。下列说法正确的是（ ） A . X 的化学式为 H2O B . 该反应属于置换反应
C . 反应前后催化剂的性质发生改变 D . 反应后物质总质量减少
6. （2分） 现有氧化铁．稀硫酸．氢氧化钠溶液．氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相
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互发生的化学反应有（ ）
A . 4个 B . 5个 C . 6个 D . 7个
7. （2分） 将X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。则X、Y、Z的金属活动性顺序为（ ）
A . Y＞X＞Z B . X＞Y＞Z C . Z＞Y＞X D . X＞Z＞Y
二、 多选题 (共1题；共3分)
8. （3分） (2017·椒江模拟) 下列实验不能达到实验目的是（ ）
A . 检验二氧化碳是否集满
B . 除去CO中的CO2
C . 收集一瓶二氧化碳
D . 分离溶液中的固态物质
三、 填空题 (共3题；共19分)
9. （5分） (2017九上·赵县期末) 化学小魔术“空瓶生烟”方法如图：A瓶中充满氯化氢气体，B 瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟．由此回答：
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（1） 若“
”表示氢原子，“
”表示氮原子，“
”表示氯原子，上述反应过程如图．则该反
应的化学方程式为：________；根据图，你能得出的结论是（写一条）：________．
（2） 如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是：________
（3） 生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的________（填：氮、磷、钾）肥，此化肥不能与________物质混合使用（填“中性”或“酸性”或“碱性”）．
10. （4分） (2017九上·黑龙江期中) 根据如图固体的溶解度曲线图，回答下列问题：
（1） t2℃时，a的溶解度是________g， （2） P点的含义是________。
（3） t2℃时30g a加入到50g水中，能形成80g溶液吗？ ________。 （4） t2℃时abc三种物质的溶解度由小到大的顺序排 列是________。
11. （10分） (2017·玄武模拟) CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
①
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②Cl2是一种有毒气体，易溶于氢氧化钠溶液。 ③HCl极易溶于水。
④CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。
请回答下列问题：
（1） 装置B的作用是________。装置E的作用是________。 （2） 实验操作的先后顺序是a→________（填操作的编号） a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2
（3） 检验该装置气密性的方法是________ 。
（4） 在实验过程中，观察到C中纸条的颜色不变, 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是________；D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是________（填序号）。
A．氯化氢水溶液有漂白性 B．氯气的水溶液有漂白性 C．氯化氢气体有漂白性 D．干燥的氯气有漂白性 （5） 停止通入HCl后，通入N2的目的是________ 。 （6） ④中发生反应的化学反应方程式是________ 。
（7） 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析： ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________。 ②若杂质是CuO，则产生的原因是________。
四、 科学探究题 (共1题；共8分)
12. （8分） 碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量． 查阅资料：获得的资料有：
①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会
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燃烧或分解．
②碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
③常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
④澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2 ． 【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定． 方案1：根据如图所示装置实验．
（1） 锥形瓶中发生反应的化学方程式为________． （2） 长颈漏斗下部插入液面下的目的是________． （3） 加入药品前，检验该装置气密性的方法是________ （4） 记录数据如下：
钙片质量 25g 空洗气瓶质量 100g 澄清石灰水的质量 200g 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 300.4g 方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
加入稀盐酸的质量 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 ①【分析和评价】
方案1和方案2中合理的是________，原因是________．
②该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（假设实验室可以进行该实验），原因是________． ③要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是________． 如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量
④【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是________．
100g 222.8g 200g 320.6g 300g 418.4g 400g 518.4g 五、 综合题 (共1题；共2分)
13. （2分） (2018·长沙模拟) 某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量，现取该纯碱样品12.5 g，加入150.0 g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1 g。请计算：
（1） 反应中产生CO2的质量为________ 克。 （2） 纯碱样品中Na2CO3的质量分数________。
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参考答案
一、 单选题 (共7题；共14分)
1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、
二、 多选题 (共1题；共3分)
8-1、
三、 填空题 (共3题；共19分)
9-1、9-2、
9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、
11-1、11-2、11-3
、
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11-4、11-5、11-6、
11-7、
四、 科学探究题 (共1题；共8分)
12-1、12-2、12-3
、
12-4、
五、 综合题 (共1题；共2分)
13-1、13-2、
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